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    【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.Cl﹣→Cl2
    B.Fe3+→Fe2+
    C.CuO→Cu
    D.H2SO4→BaSO4

    【答案】A
    【解析】解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；
    B、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；
    C、CuO→Cu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；
    D、H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.X＞Y＞Z
    B.X＞Z＞Y
    C.Y＞X＞Z
    D.Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制铜，该反应属于

    A.化合反应B.分解反应

    C.置换反应D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为__________，钒有+2、+3、+4、+5 等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO43-的几何构型为___________。

    (2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

    ①该药物中S 原子的杂化方式是____________，所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。

    ②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。

    (3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域П键”，下列物质中存在“离域П键”的是___________。

    A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

    (4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为_____________。图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
    （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 ．
    A.CO2和CH3OH的浓度相等
    B.H2的百分含量保持不变
    C.容器内压强保持不变
    D.3v正（H2）=v逆（H2O）
    E.容器中混合气体的密度保持不变
    （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是 ．
    （4）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题： ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 ．
    A.CO2的浓度减小
    B.正反应速率增大，逆反应速率减小
    C.CO2和H2的体积比仍然是1：3
    D.H2的体积分数减小②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为　22.7g/mol　（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。

    A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

    C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．

    （1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
    （2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是 ．
    A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
    ②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 ， 则c1与c2的比值等于 ．
    （3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL﹣1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为 ， 当电池中有1mole﹣发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾(结构式如图所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。亚铁氰化钾不稳定，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO35KCN+KOCN+Fe+CO2↑。

    (1)基态Fe原子的未成对电子数为___________；K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为_________________，提供孤电子对的成键原子是________________。

    (2)KOCN中阴离子OCN-的几何构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为___________。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为_________________，电负性从大到小的顺序为___________________。

    (3)(CN)2的结构式为_______________________。

    (4)KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K+的配位数为__________，紧邻的两个K+的距离为_____cm，该晶体的密度为______________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）

    A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

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