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    实验室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制。请回答下列问题：

    (1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：___________

    (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________．

    (3)经计算，需浓硫酸的体积为 ；

    (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

    A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸锌是一种重要的化工原料，广泛用于农业、化工、电镀、水处理等行业．用炼锌厂废渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生产一水硫酸锌的工艺流程如图所示：
    已知：某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    （1）酸浸时，为提高浸出速率，可采取的措施是搅拌、适当升温或将废渣碾细成粉末（填两种）．
    （2）氧化、中和时，需要用NaOH溶液调节pH为4.5～5.0，原因是除去过量硫酸，使铁离子全部沉淀．
    （3）氧化、中和时用漂白粉作氧化剂，此时发生反应的化学方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；实际操作中通入空气的作用是加快氧化反应速率．
    （4）操作X的名称为过滤．
    （5）第三次操作X后，得到成品的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，加热脱水．
    （6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸会有氯气生成．某含氯废水（pH约为9）中可能存在Cl-、ClO-中的一种或两种．请设计检验含氯废水中是否存在Cl-、ClO-的实验方案：取少量废水于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明废液中含氯离子，若无白色沉淀生成，则说明无氯离子存在，上层清液中加入品红溶液，若无变红色现象，则不含次氯酸根离子，若加入品红溶液后变红色，说明含次氯酸根离子，即加入硝酸银溶液生成白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液变红色证明废液中含Cl-、ClO-两种离子，若加入硝酸银溶液生成无白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液变红色证明废液中含次氯酸根离子，若加入硝酸银溶液生成有白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液无变红色现象，说明废液中含氯离子，．
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、品红溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如下图所示。下列说法中不正确的是 （ ）

    A．状态I→状态Ⅲ是放热过程

    B．该过程中，CO没有断键形成C和O

    C．状态I→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2

    D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )

    A．H2O的分解反应是放热反应

    B．氢能源已被普遍使用

    C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍(同温同压)。则B分子的组成是

    A．N2O B． NO C．NO2 D．N2O4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

    A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．小明在实验室欲用18mol/L浓硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并进行有关应用，回答下列问题：
    （1）配制时所需浓硫酸的体积是13.9，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（选填编号）；  
    A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
    （2）从所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀释成50ml，则所溶液中硫酸的物质的量浓度为0.02mol/L，若从中取出10ml溶液，则取出的10ml溶液中氢离子数为0.0004NA；
    （3）从所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氢氧化钠溶液至溶液刚好呈中性，则所需氢氧化钠溶液的体积为20毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在C（填编号字母）称量．
    A．托盘上　　　　B．洁净纸片上　　　　C．小烧杯中
    （2）滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用A （填编号字母）作指示剂．
    A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
    （3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L-1，烧碱样品的纯度是93.02%．
    滴定次数待测溶液
    体积（mL）    		标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次100.520.6
    第二次104.224.1
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液偏高；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视偏低．

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