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    铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。

    （1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为    。

    N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为             。

    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：

    ①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式                 ；

    ②该离子中含有化学键的类型有        （选填序号）；

    A．极性键     B．离子键     C．非极性键     D．配位键

    ③该离子中C原子的杂化方式有               。

    （3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式                             。

     

     

    【答案】

     

    （1）Cl—S—S—Cl（2分）   O＞N＞S（或O、N、S）（2分）

    （2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）

    ②A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分）

    ③sp2  sp3（2分）

    （3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）

    【解析】

    试题分析：

    （1）H2O2的分子结构H—O—O—Hl类似于两个O-H键构成的两条异面直线，在这里O，S位于同一主族具有相似性，故结构为Cl—S—S—Cl；N、O元素位于同一周期电负性依次增强，O、S元素位于同主族电负性依次降低，所以电负性由大到小的顺序为O＞N＞S。

    （2）Cu(Ⅰ)指的是铜原子失去了一个电子，所以其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）。

    ②根据成绩的特征判断化学键的类型除了没有离子键外其它选项都有。③该离子中C原子存在于苯环和一个甲基中，在苯环中C发生的是sp2 杂化，在甲基中C发生的是 sp3的杂化方式。

    （3）由图11可以看出，该沉淀的组成应该由两种元素组成，该晶胞中微粒个数可以计算为：小黑球4个，空心球8*1/8+6*1/2=4，所以这两种元素微粒个数比为1：1。该沉淀由氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫反应生成，Cu2+有强的氧化性，SO2具有还原性，产物中应该有Cu+和SO42-生成，那沉淀只能是Cu+和Cl-结合而成的。所以根据氧化还原原理书写方程为2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+。

    考点：本题考查物质结构中的分子的结构，电负性的判断，核外电子排布式的书写，分子的杂化方式判断，化学键类型的判断和晶体结构中微粒数的计算等知识点。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏二模）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．

    （1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为
    Cl-S-S-Cl
    Cl-S-S-Cl
    ．
    N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为
    O＞N＞S（或O、N、S）
    O＞N＞S（或O、N、S）
    ．
    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子：
    ①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
    1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
    ；
    ②该离子中含有化学键的类型有
    ACD
    ACD
    （选填序号）；
    A．极性键     B．离子键     C．非极性键     D．配位键
    ③该离子中C原子的杂化方式有
    sp2sp3
    sp2sp3
    ．
    （3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图2所示．写出该反应的离子方程式
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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