练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．有下列两组例题：
    A组B组
    Ⅰ．H-I键的键能大于H-Cl键的键能
    Ⅱ．H-I键的键能小于H-Cl键的键能
    Ⅲ．H-I键的键能小于H-Cl键的键能
    Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力    		①HI比HCl稳定
    ②HCl比HI稳定
    ③HI沸点比HCl低
    ④HI沸点比HCl低
    B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（　　）
    A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

    分析 根据键能越大，物质的热稳定性越强；根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，以此解答该题．

    解答 解：A．HCl比HI稳定，A、B组说法都不正确，故A错误；
    B．HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故B正确；
    C．HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，与键能大小无关，故C错误；
    D．HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了键能与物质的热稳定性、相对分子质量与物质的熔沸点之间的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

    已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
    （2）H的分子式是C2H3O2Br．
    （3）下列说法正确的是be．
    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应        d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
    e．J在酸性或碱性环境中均能水解
    （4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
    （5）写出反应⑤的化学方程式2HOCH2COOH +2H2O．
    （6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：

    （1）气体发生装置应该选择下图给出的C；

    写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；
    （2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；
    （3）②中间洗气瓶中试剂为酸性高锰酸钾；作用是除去混合气体中的SO2；
    （4）②中两次用到品红溶液，B的作用是检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；
    （5）③中出现的现象是出现白色沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
    （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1．
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）．
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体．
    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（　　）
    A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．溴水D．澄清的石灰水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝．写出②所涉及的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：
    6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
    （2）铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

    请完成下列各题：
    （1）写出物质的结构简式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2；
    （2）写出反应的化学方程式：
    反应①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl；
    反应③：；
    反应⑦：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    （1）图中X、Y分别是Cl2、H2（填化学式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）燃料电池中负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解池中总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气96L．（空气中O2的体积分数为20%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案