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    10．下列有关操作正确的是（　　）
    A．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    B．用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯
    C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

    分析 A．苯和溴水不反应；
    B．甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；
    C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛；
    D．硝基苯、四氯化碳均不溶于水，密度均比水大．

    解答 解：A．苯和溴水不反应，应利用苯、液溴发生取代反应制备溴苯，故A错误；
    B．甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯，故B正确；
    C．铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，Cu与氧气反应生成CuO，将立即伸入盛有无水乙醇的试管中，CuO氧化乙醇生成乙醛，则实现乙醇被氧化为乙醛的实验，故C正确；
    D．硝基苯、四氯化碳均不溶于水，密度均比水大，与水混合的分层现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物鉴别时的现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
    该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是增大（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10
    （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

    实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释提高了N2O4的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（　　）
    A．是4He的同分异构体B．比 4He少一个中子
    C．比4He少一个质子D．3He原子核有3个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，表中a→b、b→c的相互转化不能一步完成的是（　　）
    abc
    ASiO2Na2SiO3H2SiO3
    BNONO2HNO3
    CFeFeCl3Fe（OH）3
    DAl（OH）3Na[Al（OH）4]Al2O3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．参考表中物质的熔点，回答有关问题．
    物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
    熔点/℃995801755651801776715646
    物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4
    熔点/℃-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15
    （1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的离子半径大小有关，随着该值的增大，熔点依次降低．
    （2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与相对分子质量有关，随着此值的增大，分子间作用力增大，故熔点依次升高．
    （3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．
    ②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：加热后的晶体要在干燥器中冷却；两次称量质量差不超过0.1 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时，下列有关描述正确的是（　　）
    A．各物质的质量保持不变B．各物质的浓度相等
    C．v（逆）=v（正），正、逆反应停止D．X、Y、Z的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（　　）
    A．其分子式为C25H20
    B．分子内的所有碳原子可能共平面
    C．完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为5：2
    D．此分子的一氯代物有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
    C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

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