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    工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
    （1）制得氯化氢
    10b
    10b
    mol．
    （2）残液中氯化钠的质量
    （0.234a-
    58.5b
    c
    ）
    （0.234a-
    58.5b
    c
    ）
     Kg．
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度
    1000ρb
    ac-36.5b
    1000ρb
    ac-36.5b
    mol/L．
    分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）ω（溶质）计算溶液中HCl的质量，再根据n=
    m
    M
    计算HCl的物质的量；
    （2）根据生成的HCl计算参加反应的氯气的物质的量，根据利用率计算电解生成氯气的物质的量，利用氯原子守恒计算反应的n（NaCl），再根据m=nM计算反应的氯化钠的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω（溶质）计算原溶液中NaCl的质量，进而计算残液中氯化钠的质量；
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量等于反应的氯化钠的物质的量，根据m=nM计算生成的H2、C12的质量，进而计算剩余溶液的质量，根据V=
    m
    ρ
    计算剩余溶液的体积，根据c=
    n
    V
    计算氢氧化钠的物质的量浓度．
    解答：解：（1）氯化氢溶于水得质量分数为36.5%的盐酸bkg，故m（HCl）=bkg×36.5%，n（HCl）=
    1000bg×36.5%
    36.5
    =10bmol，故答案为：10b；
    （2）转化为HCl的氯气的物质的量为10bmol×
    1
    2
    =5bmol，故电解生成的氯气为
    5bmol
    c%
    =
    500b
    c
    mol，利用氯原子守恒可知参加反应的n（NaCl）=2n（Cl2）=2×
    500b
    c
    mol=
    1000b
    c
    mol，故剩余的氯化钠为akg×23.4%-
    1000b
    c
    mol×58.5×10-3kg/mol=（0.234a-
    58.5b
    c
    ）kg，故答案为：（0.234a-
    58.5b
    c
    ）；
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量等于反应的氯化钠的物质的量为
    1000b
    c
    mol，剩余溶液的质量为akg-
    500b
    c
    mol×（2×10-3kg/mol+71×10-3kg/mol）=（a-
    36.5b
    c
    ）kg，故剩余溶液的体积为
    (a-
    36.5b
    c
    )kg
    ρkg/L
    =
    ac-36.5b
    ρc
    L，故氢氧化钠的物质的量浓度为
    1000b
    c
    mol
    ac-36.5b
    ρc
    L
    =
    1000ρb
    ac-36.5b
    mol/L，故答案为：
    1000ρb
    ac-36.5b
    ．
    点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，计算量较大且为字母型计算，难度较大，理清反应过程是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
    ①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    此时电极a附近的现象为
    有无色气泡产生，溶液出现浑浊
    有无色气泡产生，溶液出现浑浊
    ，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
    ②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
    假设 主要操作 现象 结论
    假设1：
    假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
    （2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

    请回答：
    ①气体X的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，反应II的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    ②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
    苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
    苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
    ．
    ③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
    97.7mol
    97.7mol
    （溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源：天津市青光中学2010－2011学年高一上学期期中考试化学试题 题型：022

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    (1)

    写出电解饱和食盐水的化学方程式：________

    (2)

    粗食盐的主要成分是NaCl，还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，为精制食盐水，下列五项操作，正确的操作顺序是

    ①过滤

    ②加过量NaOH溶液

    ③加适量盐酸

    ④加过量碳酸钠溶液

    ⑤加过量氯化钡溶液

    [　　]

    A．

    ①④②⑤③

    B．

    ④①②⑤③

    C．

    ②⑤④①③

    D．

    ⑤②④③①

    (3)

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    (4)

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    工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
    （1）制得氯化氢______mol．
    （2）残液中氯化钠的质量______ Kg．
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L．

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    （1）制得氯化氢______mol．
    （2）残液中氯化钠的质量______ Kg．
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L．

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