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    写出下列典型物质的电离方程式

    (1)H2SO4______________________________________________________________________；

    (2)H2CO3______________________________________________________________________；

    (3)Ca(OH)2____________________________________________________________________；

    (4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________；

    (5)NH3·H2O____________________________________________________________________；

    (6)NaCl_______________________________________________________________________；

    (7)BaSO4_____________________________________________________________________；

    (8)NaHSO4_____________________________________________________________________；

    (9)NaHCO3____________________________________________________________________；

    (10)NaHSO4(熔融)_____________________________________________________________；

    (11)Al2O3(熔融)___________________________________________________________；

    (12)CH3COOH_______________________________________________________________。


    答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO

    (2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

    (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

    (4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

    (5)NH3·H2ONH＋OH－

    (6)NaCl===Na＋＋Cl－

    (7)BaSO4===Ba2＋＋SO

    (8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

    (9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

    (10)NaHSO4Na＋＋HSO

    (11)Al2O32Al3＋＋3O2－

    (12)CH3COOHCH3COO－＋H＋


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    (1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

    (2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为______。

    (3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。

    (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

    实验内容以及现象

    结论

    ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生

    ②

    确定M溶液中含有Na＋，不含K＋

    ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

    (2)根据(1)中的实验回答：

    NO存在于________溶液中，理由是____________________________________________；

    Cl－存在于________溶液中，理由是________________________________。

    (3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

    A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

    B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－

    C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

    D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

    ①________，②________，③________，④__________，

    ⑤__________。

    (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

    a________、b________、c________。

    (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________。

    (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_______________________________。

    (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

    (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核糖体是细胞内一种核糖核蛋白颗粒，主要由rRNA和蛋白质构成，其唯一功能是按照mRNA的指令将氨基酸合成蛋白质多肽链，所以核糖体是细胞内蛋白质合成的分子机器。下列说法不正确的是    (　　)。

    A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

    B．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

    C．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性

    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。

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