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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因有（ ）

    A.NaOH固体放在滤纸上称量

    B.NaOH固体中混有Na2O杂质

    C.摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线

    D.有少量NaOH溶液残留在烧杯中

    【答案】B

    【解析】

    分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响。

    A、根据烧碱具有吸水性和腐蚀性，应放在小烧杯中称量，若放在纸上称量则会吸水，导致氢氧化钠的质量偏小，所配制的溶液浓度偏低，故A错误；

    B、称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，导致氢氧化钠物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；

    C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；

    D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

    (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)

    a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

    (2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

    (3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，

    (4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图：

    （1）步骤（3）（4）（5）（6）都涉及同一仪器，此仪器的名称为___。

    （2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为___g。

    （3）步骤（6）操作后，发现液面下降，这时___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。

    （4）实验时，如果没有步骤（4）的操作，所得溶液的物质的量浓度将___；定容时俯视刻度会导致浓度___(填“偏高”“不变”或“偏低)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A.12g金刚石中含有的共价键数目为4NA

    B.3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA

    C.标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NA

    D.常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    （1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （2）如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值___（填“增加”、“减少”或“不变”）；

    （3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____；

    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。

    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是

    A. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)B. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

    C. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)D. Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为___。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体，则该反应的离子方程式为___。

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

    ③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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