分析 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A原子有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同,则C处于第三周期、B处于第二周期,在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移,B元素表现-2价,则B为O元素;C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质,则C为Na;D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应,E的原子序数最大,则D为S元素,E为Cl,据此解答.
解答 解:有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A原子有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同,则C处于第三周期、B处于第二周期,在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移,B元素表现-2价,则B为O元素;C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质,则C为Na;D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应,E的原子序数最大,则D为S元素,E为Cl.
(1)A为碳元素,最高价氧化物为CO2,结构式为O=C=O,故答案为:O=C=O;
(2)B为氧元素,在周期表中的位置:第二周期VIA族,故答案为:第二周期VIA族;
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物为Na2O2,含有离子键、共价键,故答案为:离子键、共价键;
(4)D元素的低价氧化物为二氧化硫,与氯气的水溶液反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,
故答案为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
(5)C与D能形成2:1的化合物为Na2S,用电子式表示该化合物的形成过程:,
故答案为:;
(6)同周期自左而右元素非金属性增强,故非金属性Cl>S,
a.单质状态属于物理性质,不能比较元素非金属性,故a错误;
b.氢化物稳定性与元素非金属性一致,氯化氢比硫化氢稳定,说明氯的非金属性更强,故b正确;
c.与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱,Na不是变价金属,不能判断硫与氯的非金属性强弱,故c错误;
d.最高价含氧酸的酸性与中心元素的非金属性一致,故d正确;
e.硫不能与HCl反应生成氯气,故e错误,
故答案为:Cl;bd.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意金属性、非金属性强弱比较实验事实.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生 | |
B. | VB2为负极,电极反应为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+ | |
C. | 电池内部OH-移向a电极,溶液pH减小 | |
D. | 忽略溶液体积变化,电解后B装置中溶液的pH为1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | RO | B. | R2Om | C. | R2Om-n | D. | R2O2m-n |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将废电池深埋,可防止重金属污染 | |
B. | 所有需要加热的化学反应都是吸热反应 | |
C. | 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 | |
D. | 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
A. | A、B简单离子半径大小关系为:B>A | |
B. | D、E形成的简单离子的还原性:E>D | |
C. | 气态氢化物的稳定性:D<C | |
D. | 最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>E |
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