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    下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
    A．
    B．
    C．
    D．
    AC

    试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、水是弱电解质，存在电离平衡。加热促进电离，水的离子积常数增大，适用于勒夏特列原理，A正确；B、醋酸和次氯酸属于不同的酸，电离程度不同，不适用于勒夏特列原理，B不正确；C、NO2存在电离平衡2NO2N2O4，正方应是放热反应。加热抑制电离，NO2的浓度增大，适用于勒夏特列原理，C正确；D、二氧化锰能促进双氧水的分解，不适用于勒夏特列原理，D不正确，答案选AC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
    A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
    A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞ T2，△H＜0
    C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜ T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可用勒夏特列原理解释的是
    A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
    B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
    C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
    D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

    A．A、B两点的反应速率：A＞B
    B．B、C两点的反应平衡常数相同
    C．由状态B到状态C，可以用加热的方法
    D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是
    A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体
    C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
    D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量／mol
    		达平衡过程体系
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    		能量的变化
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		放出热量：32.8 kJ
    ②
    		0
    		0
    		1
    		4
    		热量变化：Q
     
    下列说法中，不正确的是（   ）
    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
    B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
    C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
    D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是
    A．升高温度B．增大压强C．增大H2的浓度D．使用催化剂

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