Question

14．下列各组比较中，前者大于后者的是（　　）

• A． 等质量的硫磺和硫蒸气分别完全燃烧放出的热量
• B． 中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的物质的量
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁   2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂，两个反应热△H的大小
• D． 相同温度、相同浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的质量多；
C．物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，△H＜0为放热；
D．NH₄Cl中，铵根离子正常水解，而NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制铵根离子水解．

解答 解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，前者小于后者，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的醋酸和盐酸，醋酸消耗氢氧化钠的质量多，前者大于后者，故B正确；
C．物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，生成H₂O（g）放出的热量少，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则有|△H₁|＞|△H₂|，则△H₁＜△H₂，故C错误；
D．相同温度、相同浓度的NH₄Cl中，铵根离子正常水解，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制铵根离子水解，故NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）大于NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应热量变化，弱电解质的电离平衡，盐类水解，反应热的大小比较等，掌握基础是关键，题目难度中等．