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    11．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6].3H2O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
    完成下列填空：
    （1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．
    （2）若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10-7    HCN：Ki1=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
    （3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]．
    （4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物．
    （5）黄血盐常用于Fe3+检验．请再写出一种检验Fe3+的试剂KSCN，其相应的现象是溶液呈血红色．
    （6）FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．

    分析 （1）双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾；
    （2）电离常数越大，酸性越强，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸；
    （3）等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN-的水解程度大于HCN的电离程度；
    （4）黄血盐在高温下或酸性条件下能生成有毒物质；
    （5）Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色；
    （6）FeCl3溶液显酸性，与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子．

    解答 解：（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐，则双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾，其反应的方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，
    故答案为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；
    （2）电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，
    故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；
    （3）等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中浓度关系为：[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]，
    故答案为：[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]；
    （4）由题中信息可知，黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以必须严格控制其使用量；
    故答案为：亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物；
    （5）Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色，所以可用KSCN溶液来检验铁离子的存在；
    故答案为：KSCN；溶液呈血红色；
    （6）FeCl3与Na2S反应，当溶液的pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；
    故答案为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．

    点评 本题考查了元素及其化合物性质、盐的水解原理及离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用能力，注意掌握盐的水解原理，能够正确判断溶液中各离子浓度大小．

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    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物热稳定性最差的是PH3（写化学式）．
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