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    1．用固体NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液；
    （1）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
    A．配制过程中必须用到的仪器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填写代号）．
    B．容量瓶使用前应查漏，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：分液漏斗、滴定管；
    （2）配制该溶液需要氢氧化钠的质量为5.0 克．
    （3）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏低的有：①④⑤  （填写代号）．
    ①称取固体NaOH时直接用滤纸垫在托盘上
    ②容量瓶没有干燥
    ③定容时，俯视液面使之与刻度相切
    ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
    ⑤没有用水冲洗烧杯2～3次
    ⑥将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容．

    分析 （1）A．根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器；
    B．容量瓶是精确配制一定体积、一定浓度溶液的精确量具，上口有玻璃活塞，配制过程中需要倒立振荡，防止漏水，带瓶塞和活塞的仪器使用前都需要查漏，据此分析使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器；
    （2）用固体NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，计算需要氢氧化钠的物质的量，n=CV，结合n=$\frac{m}{M}$计算得到所需氢氧化钠的固体质量，注意数据的精确度书写为0.1g；
    （3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）A．根据操作步骤分析，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
    所以需要的仪器为：①托盘天平（带砝码），③烧杯，④玻璃棒，⑦药匙，⑧250mL容量瓶，⑨胶头滴管，即需要仪器为①③④⑥⑦⑧⑨，
    故答案为：①③④⑥⑦⑧⑨；
    B．一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格，容量瓶上口有玻璃活塞，配制过程中需要倒立振荡，防止漏水，所以容量瓶使用前应需要检验是否漏水，带瓶塞和活塞的仪器使用前都需要查漏，如分液漏斗、滴定管等，
    故答案为：查漏；分液漏斗；滴定管；
    （2）用固体NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，所需氢氧化钠的物质的量n=0.250L×0.5mol•L-1=0.125mol，所需氢氧化钠的质量=0.125mol×40g/mol=5.0g，
    故答案为：5.0；
    （3）①称取固体NaOH时未用小烧杯，导致部分氢氧化钠沾到滤纸上，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    ②配制溶液需要在容量瓶中加入水定容，所以容量瓶没有干燥，对配制溶液无影响；
    ③定容时，俯视液面使之与刻度相切，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
    ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
    ⑤没有用水冲洗烧杯2～3次，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏低；
    ⑥将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
    故答案为：①④⑤．

    点评 本题考查学生一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理、明确仪器的使用方法是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2⑥Cl2
    （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是D
    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
    B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+
    C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
    D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+
    （4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 2mol•L-1的KCl溶液B．75mL 4 mol•L-1的NH4Cl溶液
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    9．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　）
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    B．放电时溶液中的阳离子向负极移动
    C．负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    D．通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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    16．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
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    （2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的HCl，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    （3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是D．
    A．多饮糖水B．饮用纯碱溶液
    C．饮用食盐水D．饮用硫酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图1装置（实验前除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）图1中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是：分液漏斗；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    （4）焦亚硫酸钠Na2S2O5晶体中所含的化学键类型为：离子键和共价键；
    （5）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
    d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测
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    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
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    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．反应①中的两种物质互为同素异形体
    B．反应②中HCNO是氧化剂
    C．反应②中N2既是氧化产物，又是还原产物
    D．反应②中NO2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质与其用途完全符合的有多少条（　　）
    ①干冰-人工降雨
    ②Na2CO3-制玻璃
    ③Fe2O3-红色油漆或涂料
    ④Al2O3-耐火材料
    ⑤NaClO-消毒剂
    ⑥NaCl-制纯碱；    
    ⑦KAl （SO4 ）2-消毒、净水．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

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    A．气体乙和气体丙都为纯净物
    B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3
    C．溶液丁中的阳离子可能只含H+、Fe2+
    D．溶液甲中一定含有AlO2-、CO32-、HCO3-

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