Question

2．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaOH=Na⁺+OH^-
• C． H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• D． KCl=K⁺+Cl^-

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；
B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；
C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；
D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．

解答 解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na⁺+OH^-，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，能完全电离H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故C正确；
D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K⁺+Cl^-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．