下列叙述正确的是( ).A．盐酸中滴加氨水至中性.溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释.醋酸电离程度增大.溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO.恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液.形成带电的胶体.导电能力增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（）。

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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科目：高中化学 来源：2016届江西省赣州市十三县高三下期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）铈(Ce)是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件________________________。

（2）写出第①步反应的离子方程式________________________________，第①步不能用浓盐酸的理由____________________________________________

（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________,写出第②步反应的化学方程式________________________________

（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式_______________________________________________

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品0．5g ，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)4 的质量分数为__________（保留小数点后一位）。

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科目：高中化学 来源：2016届四川省邛崃市高三强化训练一化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）

A．1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA

D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA

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科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。下列说法错误的是( )

A．此反应的平衡常数表达式为K＝

B．C的浓度大小比较为：w2＜w1

C．a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b

D．若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小

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科目：高中化学 来源：2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式。

（2）还可通过下列反应制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ(H2)= 。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

[化学——选修5：有机化学基础]

F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图。

（1）E的化学名称是，所含官能团是。

（2）G的结构简式是。

（3）A→B的化学方程式是，该反应类型是。

（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是，该反应类型是。

（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是。

（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：

①能与NaHCO3溶液反应的是；

②能发生水解反应的是。

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是

	操作	现象	结论
A	向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液	试管中白色沉淀转化为黄色沉淀。	Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4	溶液颜色基本不变	Fe(NO3)2与H2SO4不反应
C	向Na2SiO3溶液中滴加盐酸	溶液变浑浊	非金属性：Cl>Si
D	SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液	溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色	氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+