【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请同答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是________，XR2的电子式为____。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。Y、W的氢化物沸点高的是_______（写化学式），原因是___________________。
（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）第三周期第VA；
（2）C+4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； NH3； 分子之间存在氢键；
（3）Al2O3+3C+ N2 
2AlN+3CO。
【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，则X是C元素，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。则Y是N元素，Z是Al元素，W是P元素，R是S元素。（1）元素W是P元素，核外电子排布是2、8、5，在周期表中的位置是第三周期第VA；XR2是CS2，该物质的结构与CO2相似，C与两个S原子形成四对共用电子，电子式为
；（2）单质C和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液HNO3发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；Y、W的氢化物分别是NH3、PH3，由于NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其分子间作用力大于PH3，所以沸点高的是NH3；（3）Y和Z组成的化合物AlN，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物Al2O3、C和N2在高温下制备AlN，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+ N2 2AlN+3CO。
寒假学与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
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【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是
A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
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【题目】下列描述中，不正确的是
A.FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
B.向Fe2（SO4）3 溶液中加入一定量的铜粉，铜粉全部反应后，溶液中一定含有Fe2+
C.物质NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3、Al 都既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应
D.铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4
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【题目】下列关于化学键的叙述正确的是
A. 所有化学物质内部都存在化学键
B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
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【题目】一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
① 无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。
② 装置B的主要作用是____________________。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定(发生的反应为：
NaOH+HCl= NaCl+H2O ,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为_____ _ mol。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→________→__ → 。
②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是_______和_________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_____________________________。
（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：______________________________。
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因____________________________________。
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【题目】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
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【题目】键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应( )
A．吸热183 kJ B．放热183 kJ
C．放热91．5 kJ D．吸热91．5 kJ
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