【题目】在一定温度下,A(气)+3B(气) 2C(气)达平衡的标志是( )
A.单位时间内减少xmolA,同时减少3xmolB
B.反应不再进行
C.当n(A):n(B):n(C)1:3:2时
D.混合体系的平均相对分子质量不再改变
【答案】D
【解析】解:A、无论是否平衡,都存在单位时间内减少xmolA,同时减少3xmolB,反应速率之比等于化学计量数之比,故A错误;
B、化学平衡是一个动态平衡,虽然各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,但反应仍在进行,故B错误;
C、当n(A):n(B):n(C)1:3:2时,这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关,不能确定是否达到平衡,故C错误;
D、混合体系的平均相对分子质量不再改变= ,反应混合物都为气体,根据质量守恒,混合气体的总质量不变,反应是一个前后气体体积减小的反应,当平均相对分子质量不再改变,能说明到达平衡状态,故D正确;
故选:D.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断的相关知识点,需要掌握状态判断:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正确解答此题.
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【题目】门捷列夫制作元素周期表时,许多元素尚未发现,他在铝的下面留了空位给“类铝”,并对“类铝”的性质进行了预测,“类铝”与后来发现的镓的性质一致,从而验证了元素周期表的正确性.下列有关镓的性质的描述中错误的是( )
A.镓的金属性比铝弱
B.镓的常见化合价为+3
C.镓的原子半径比铝大
D.镓的原子结构示意图为
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【题目】金属晶体堆积密度大,原子配位数高,能充分利用空间的原因是( )
A.金属原子的价电子数较少
B.金属晶体中存在自由移动的电子
C.金属晶体的原子半径较大
D.金属键不具有方向性和饱和性
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【题目】某气体的摩尔质量为M g/mol,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是( )
A.V L该气体的质量(以g为单位)
B.1 L该气体的质量(以g为单位)
C.1 mol该气体的体积(以L为单位)
D.1 L该气体的物质的量(以mol为单位)
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A.金属键无方向性和饱和性,原子配位数较高
B.晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
C.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
D.金属铜和镁均以ABAB……方式堆积
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【题目】如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是( )
A.NH4Al(SO4)2
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.NaAlO2
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【题目】实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。
(1)实验步骤如下:A.在天平上称出g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。
B.把得到的溶液冷却后小心地沿着注入 中。
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处,改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E.将瓶塞塞紧,充分摇匀。
F.将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。
请填写上述空白处。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)。
a.某同学定容时观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线
d.B操作时将少量液体洒到外面
e.容量瓶用前内壁沾有水珠
(3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为mL,在实验时应用量取浓硫酸。
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【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,试回答:
(1)增加Fe的量,其反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”,下同).
(2)将容器的体积缩小一半,其反应速率 .
(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其反应速率 .
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其反应速率 .
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