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    水分子能通过氢键彼此结合成(H2O)n。在冰中，水分子通过“氢键”相互连接成无限结构，其中每个水分子都被4个水分子包围形成变形的正四面体，如下图所示。

    (1)水由液态凝结成冰时体积膨胀，其原因是“氢键”具有________性和_________性。

    (2)1 mol冰中含有________mol“氢键”。

    (3)在冰中，除“氢键”外，还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中“氢键”的键能是__________ kJ·mol-1。

    解析：(1)水由液态凝结成冰时体积膨胀，这是氢键所具有的方向性和饱和性引起的。(2)每个氢键都是由两个H2O分子一起形成的，必须切割成两份后均分给形成它的H2O分子。所以，一个H2O分子形成的氢键数为4×1/2=2，进一步可知1 mol冰含有氢键的物质的量为2mol。(3)每摩尔冰升华时，破坏范德华力吸收了11 kJ的热量，其余吸收的热量用于破坏2mol氢键。破坏1mol氢键吸收的热量为(51 kJ-11 kJ)÷2＝20 kJ，则氢键的键能为20 kJ·mol-1。

    答案：(1)方向　饱和　(2)2　(3)20


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示，试填空。

    （1）1 mol冰中有___________ mol“氢键”。

    （2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_________________。

    （3）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃）则x、y、z的大小关系是__________。

    （4）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol-1，这说明______________________________。

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