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    16．下列溶液中的Na+与50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150mL3mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LNaNO3溶液
    C．150mL2mol/LNa2SO4溶液D．75mL1mol/LNa2S

    分析 钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及溶质的化学式组成有关，50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L，据此进行解答．

    解答 解：50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L，
    A.150mL3mol/LNaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol/L，故A正确；
    B.75mL2mol/LNaNO3溶液Na+的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
    C.150mL2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为：2mol/L×2=4mol/L，故C错误；
    D.75mL 1mol/LNa2SNa+的物质的量浓度为：1mol/L×2=2mol/L；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意离子的浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．9B．8C．7D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    B．PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容
    C．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
    D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．次氯酸根离子的化学式：ClO-B．干冰的分子式：H2O
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构简式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅元素
    B．水泥．普通玻璃都是混合物
    C．生产水泥和玻璃都需用石灰石
    D．用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
    A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．Na+、CO32-、Cu2+、Cl-
    C．K+、Na+、Cl-、NH4+D．K+、Cl-、Ba2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面的排序不正确的是（　　）
    A．热稳定性由高到低：NH3＞PH3B．晶体熔点由高到低：SiC14＞SiO2
    C．酸性由强到弱：HC1O4＞HC1OD．晶体熔点由高到低：MgO＞MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．砷化镓晶体是半导体材料，应用于太阳能电池、LED光源和通讯领域．
    （1）砷元素位于元素周期表的第VA族，其原子的核外电子排布式为1s22s22p62s22p63d104s24p3．
    （2）镓、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是砷＞硒＞镓，此三种元素中电负性最大的是硒．
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应制得．①常温常压下（CH3）3Ga为无色透明液体，则（CH3）3Ga固体属于分子晶体．（CH3）3Ga为非极性分子，其中镓原子的杂化轨道类型是sp2．
    ②AsH3的空间构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数为4．
    （4）砷化镓晶体的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为acm，镓原子的配位数是4，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式为$\frac{580}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次．
    （1）写出完整的上述反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABD；
    A．托盘天平  B．量筒  C．碱式滴定管D．酸式滴定管．

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