科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是
A.氯气和水反应:
B.硝酸铝溶液中加入过量氨水:
C.小苏打溶液与稀硫酸混合:
D.明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
⑴制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式 。
⑵如图所示,过滤操作中的一处错误是 。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
⑶在25℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_________________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式_____________________(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。)
⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ;F中试剂的作用是 ;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。
⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短
周期元素组成,转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素
在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________,向水中加入X物质,X对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或 “无影响”) 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质,则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为 。
(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。
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在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Na+、NO3-、Mg2+、Cl- B. Na+、CO32-、K+、NO3-
C. Cu2+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、K+、Cl-、SO42-
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某中性的溶液中含有、、、、、、七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是 ( )
A.、、 B.、 、
C.、、 D.、、
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镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O,结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是
A.电池内部可以使用MnO2作填料
B.电流工作时,H+向Mg电极移动
C电池工作时,正极的电板反应式为Mg—2e— Mg2+
D.电池工作时,电解质溶液的pH将不断变大
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