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    【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

    A．明矾作净水剂

    B．甘油作护肤保湿剂

    C．漂粉精作消毒剂

    D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

    【答案】D

    【解析】A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是

    A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体

    C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

    A.向水中加入盐，对水的电离没有影响

    B.在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化

    C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G 的合成路线如图25 所示：

    已知：① ；

    ②有机物G的核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:6。

    请回答下列问题：

    （1）B的结构简式为________，所含官能团的名称是________ 。

    （2）D转化成E的化学方程式为________，反应类型为________。F转化成G的化学方程式为

    ________，反应类型为________。

    （3）有机物H为F的同系物，其相对分子质量比F小42, 则遇FeCl3溶液能显紫色的H的同分异构体共______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2:6的结构简式为________。

    （4）已知：R-CH=CH2RCH2CHO，写出以CH2=CH2和H218O为原料（其他无机试剂任选）, 仿照题目中的形式，写出合成的合成路线。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

    A.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

    B.晶体硅可用于制造芯片

    C.钢铁厂用热还原法冶炼铁

    D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的式量为58，根据下列条件回答下列问题:

    （1）若该有机物只由C、H两种元素组成，则可能的有机物名称是:

    ①________________________②____________________________

    （2）若为含氧衍生物，且分子中有甲基无“C=C”，则可能的结构简式为：

    ③________________________④____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）

    A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体
    B.生石灰与水
    C.金属钠与水
    D.氯化钠与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A. 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小

    B. 0～5min内，v（H2）=0.1mol/（Lmin）

    C. 10min时，改变的外界条件可能是升高温度

    D. 12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）990C时，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________.

    ②该温度下，将0.01 mol· L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________。

    ③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______（填字母）

    A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定

    （2）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH +CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入_______（填化学式），电极反应式为_______。

    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg·L-1的废水，可得到乙醇_____kg（计算结果保留小数点后1位）

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