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    15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为（　　）
    A．4gB．5gC．6gD．7g

    分析 结合n=cV、m=nM计算．

    解答 解：30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为0.03L×5mol/L×40g/mol=6g，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．据氧化还原反应：2Fe3+（aq）+Fe（s）=3Fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验．

    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Fe；石墨电极为电池的正极．
    （2）B装置中发生的电极反应方程式为Fe3++e-═Fe2+；表面皿中溶质Na2SO4的作用是增强溶液的导电性．
    （3）铜丝b与滤纸接触处的现象为滤纸变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用下图装置进行实验．

    回答有关问题：
    （1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2 ）小试管C的作用是防止倒吸．
    （3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是①干燥SO2，②使SO2和O2两种气体混合均匀，③通过观察气泡控制气体比例和气流速度．
    （4）从管E导出的气体成分是SO3、SO2、O2．
    （5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是无色固体．
    （6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填标号）．
    a．装置气密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快
    （7）从U形管导出的尾气的处理方法是用NaOH溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
    A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
    B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
    C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
    D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红乙醇具有氧化性
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    D用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（　　）
    A．199F-B．1910NeC．2910FD．2919K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
    D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2+CO32-
    B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436a945
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
    （3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1．
    （4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）

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