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    【题目】如图是某只含C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

    A.分子式为CH3COOH

    B.能用于萃取碘水中的单质碘

    C.能使紫色石蕊试液变红色

    D.能与金属钠反应生成氢气

    【答案】D

    【解析】

    由该有机物分子的球棍模型可知，该分子的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，含有醇羟基，能发生氧化反应、酯化反应、取代反应等，据此分析解答。

    由该有机物分子的球棍模型可知，该分子的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，

    A. 该有机物分子为乙醇分子，分子式为C2H6O，A项错误；

    B. 虽然单质碘更易溶于乙醇，但是乙醇与水互溶，不能分层，因此不能用乙醇萃取碘水中的单质碘，B项错误；

    C. 醇羟基不能电离出氢离子，没有酸性，所以不能使紫色石蕊试液变红色，C项错误；

    D. 含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×103Pa、298K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l) △H＝－242 kJ·mol－1

    D.H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；

    ③中X试剂为（写化学式）______________________________________；

    （3）④的离子方程式为 ___________________________________________；

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )

    A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

    B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

    C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

    D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)某同学测量强酸和强碱的中和热，将50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液与50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ热量，该反应的中和热为______________，用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式：_________________________________________。

    (2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示

    已知：a、b、c表示数值(均为正数)，下列对a、b、c说法正确的是_____。

    A.a表示此反应正反应速率的活化能。

    B.表示O－H键的键能

    C.c表示此反应的反应热△H

    D.b表示1摩尔H2O(g)具有的内能

    (3)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S－F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F－F键能为160 kJ·mol－1，S－F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是( )

    A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

    B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为

    C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

    D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列有关说法正确的是_________________。

    A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

    B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

    C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1

    D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3

    E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS

    (2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答：

    ①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。

    ②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

    (3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

    图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

    ①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。

    ②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。

    ③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。

    ④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物有着十分重要的用途：如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂，硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用；硫酸铜可用作配制农药等。

    （1）基态硒原子的电子排布式为____，基态氮原子电子的空间运动状态有__种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

    （2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中，碳原子的杂化轨道类型是______；与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。

    （3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA。

    （4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质，其中CuO的熔点为1026℃。

    ①CuO的晶体类型是_____，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

    ②SO2与SO3中，属于非极性分子的是__，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

    ③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中＝______。

    （2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

    （3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。

    （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

    ①反应中M与N物质的量之比为2∶5；②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；③M的转化率达到最大；④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化。

    II.某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色) 2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则

    （1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为________________。

    （2）在4 s末时容器内的压强是开始时的___________倍。

    （3）平衡时容器内NO2的浓度是__________________。

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