甲.乙.丙.丁是中学化学常见的物质.其中甲.乙.丙均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题:(1)若丁为用量最大.用途最广的金属单质.加热蒸干乙的溶液没有得到乙的盐.则乙的化学式可能为．将2.8g丁全部溶于一定浓度.200mL的HNO3溶液中.得到标准状况下的气体1.12L.测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）若丁为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干乙的溶液没有得到乙的盐，则乙的化学式可能为

（写出一种即可）．将2.8g丁全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则反应后的溶液最多还能溶解

g丁．
（2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式

．
（3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则乙在水中的溶度积表达式为

，反应③的离子方程式为

．
（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为

．将0.1mol丁通入乙的稀溶液中完全反应放出a kJ热量，则该反应的热化学方程式为

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）若丁为用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，加热蒸干乙的溶液没有得到乙的盐，说明乙水解，应为FeCl₃ 或Fe（NO₃）₃，则甲为氯气或硝酸，丙为FeCl₂或硝酸亚铁；
（2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知乙为氮气，丁为氧气，甲为氨气，丙为NO；
（3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，应为NaOH，由转化关系可知甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠；
（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO₃，甲、乙、丙的转化关系为NaOH

CO2

Na₂CO₃

CO2

NaHCO₃．

解答： 解：（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐对应的酸为挥发性酸，则B的化学式可能为FeCl₃ 或Fe（NO₃）₃，转化关系分别为：Cl₂

FeCl₃

FeCl₂，HNO₃

Fe（NO₃）₃

Fe（NO₃）₂，
反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-），根据铁元素守恒由n（Fe）=n（Fe³⁺）=0.05mol，所以c（Fe³⁺）=

0.05mol

0.2L

=0.25mol/L，反应后溶液pH为1，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以c（NO₃^-）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，
原硝酸是稀硝酸，生成NO，由氮元素守恒可知n_原来（HNO₃）=3n[Fe（NO₃）₃]+n_剩余（HNO₃）+n（NO）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol，生成Fe（NO₃）₂、NO时原硝酸溶解的铁最多，由3 Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O 可知，0.22molHNO₃最多溶解铁

×0.22mol，质量为

×0.22mol×56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g-2.8g=1.82g，
故答案为：FeCl₃ 或Fe（NO₃）₃；1.82g；
（2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知乙为氮气，丁为氧气，甲为氨气，丙为NO，反应①的化学方程式4NH₃+3O₂

高温

2N₂+6H₂O，故答案为：4NH₃+3O₂

高温

2N₂+6H₂O；
（3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，应为NaOH，由转化关系可知甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，
乙在水中的溶度积表达式Ksp=c（Al³⁺）×c³（OH^-），反应③的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Ksp=c（Al³⁺）×c³（OH^-）；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO₃，甲、乙、丙的转化关系为NaOH

CO2

Na₂CO₃

CO2

NaHCO₃，将等物质的量的Na₂CO₃，NaHCO₃溶于水形成混合溶液，由于CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），Na₂CO₃，NaHCO₃水解呈碱性，故c（OH^-）＞c（H⁺），水解的程度只是少部分，故c（CO₃^2-）＞c（OH^-），所以顺序为：c（Na⁺ ）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
将0.1molCO₂通入Na₂CO₃的稀溶液中完全反应放出a kJ热量，则该反应的热化学方程式为CO₂（g）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）=2NaHCO₃（ag）△H=20akJ/mol，
故答案为：c（Na⁺ ）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；CO₂（g）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）=2NaHCO₃（ag）△H=20akJ/mol．

点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断、浓度的计算和离子浓度的大小比较等问题，题目具有一定难度，做题时注意把握推断的思路和盐类的水解规律．

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