[题目]离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是( )①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（）

①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4

A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤

【答案】B

【解析】

①HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应，可以代表；故①不符合题意；

②HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应，可以代表；②不符合题意；

③CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，③符合题意；

④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，④符合题意；

⑤H2SO4溶于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，⑤符合题意；

故答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列用于制造光导纤维的是（）

A. 金刚石 B. 大理石 C. 铝合金 D. 二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制。请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。

(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________

(3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________

(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)

a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

b.定容时俯视容量瓶刻度线

c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

（1）基态钛原子的价电子排布图为 ______________，其原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为________ 堆积(填堆积方式)。

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，据此可知TiCl4形成的晶体类型为________。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为______________。

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为___________________，其化学式为_________________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为______________。

。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A. 能使pH试纸变红的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋

B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－

C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

D. 含有大量Fe3＋的溶液：CO、I－、K＋、Br－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A．	NO	NO2	HNO3	①常温遇氧气
B．	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	②通入适量CO2
C．	Cu	CuSO4	Cu(OH)2	③加热
D．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	④加NaOH溶液