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    烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

    (1)烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中R1、R2、R3为烃基)：

    CR1R2CHR3CR1R2O＋R3COOH

    CR1R2CH2CR1R2O＋CO2

    已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，则此烯烃的结构简式是　　　　　　　　。

    　　


    (4分)(1)2CH2CHCH3CH2CH2＋CH3CHCHCH3

    (2)CH2C(CH3)CH2CH3

    　　


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    在298 K、100 kPa时，已知：

    2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是

    A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH＝　　　　；

    (2)常温下，某醋酸溶液的pH＝1，其浓度　　　0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；

    (3)用标准盐酸来滴定待测氢氧化钠溶液，选用　　　　(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度)　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

    (4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)　　　Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

    A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Ag＋＋e－===Ag

    B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

    C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高

    D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

          

    A．此装置能将化学能转变为电能

    B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

    C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

    D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：

    2CH3COOC2H5          CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH

    反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：

     


    乙酸酸化⑤
     
    金属钠，有机液体        钠熔化        小米状钠珠

    橘红色溶液           含乙酰乙酸乙酯的混合物　　　　　　　乙酰乙酸乙酯粗产品

    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。

    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

    钠

    苯

    甲苯

    对二甲苯

    四氯化碳

    密度（g/cm3）

    0.97

    0.88

    0.87

    0.86

    1.60

    熔点（℃）

    97.8

    5.5

    -95

    13.3

    -22.8

    沸点（℃）

    881.4

    80

    111

    138. 4

    76.8

    最好选用        来熔化钠。是否能用四氯化碳？   （填“是”或“否”）理由是            。

    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。

    在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是               。

    烧瓶配上长导管的作用是                  ，导管上端接一干燥管的目的是                        。

    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是                ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器         （填最主要一种）。

    粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

         粗产品                                             乙酰乙酸乙酯

    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是            。

    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如右图所示。

    冷凝管的进出水方向应      口进，      口出。毛细管的作用是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     52g由 两种金属粉末组成的混合物，溶于足量的极稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是 (   )

    A．Na和K          B．Mg和Al           C．Cu和Al        D．Al和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.2克某金属溶于240mL稀硝酸溶液，反应中收集到标准况下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g，恰好完全反应，并放出气体，反应完全后，溶液中的金属离子为R3+。请填空：

    ⑴金属R的相对原子质量是_______

    ⑵原稀硝酸溶液的物质的量浓度是____________________mol/L

    ⑶反应中被还原的硝酸的物质的量是_________mol

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