[题目]下列各组混合物中上下分层的是( )A.乙酸和乙醇B.酒精和水C.乙酸乙酯和水D.溴和苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列各组混合物中上下分层的是(　　)

A.乙酸和乙醇B.酒精和水

C.乙酸乙酯和水D.溴和苯

【答案】C

【解析】

A．乙酸和乙醇互溶，不分层，故A错误；

B．酒精易溶于水，不分层，故B错误；

C．乙酸乙酯在水中的溶解度较小，乙酸乙酯放入水中会分层，故C正确；

D．溴和苯互溶，不分层，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可用于鉴别MgCl2和Al2（SO4）3两种溶液的试剂是（　　）
A.氨水
B.H2SO4
C.NaOH溶液
D.HNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO（g）发生分解反应时，N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)=_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)与1molO2(g)，则再次达到平衡时O2的转化率________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，从而达到脱硝的目的：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1

甲烷直接被NO2还原为N2的热化学方程式为______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（　　）
A.能跟盐酸反应
B.可溶于水
C.在空气中易被氧化
D.有磁性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（）

A. 直线M表示pH与lg的变化关系

B. Ka2(H2A)=10-4.3

C. 交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钠色固体，与CO2反应，方程式．因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

(2)实验①和②的目的是_________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进________________________。

(3)写出实验③的化学反应方程式___________________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

已知：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。

（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).

（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________

（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________

（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案