练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组混合物中上下分层的是(　　)

    A.乙酸和乙醇B.酒精和水

    C.乙酸乙酯和水D.溴和苯

    【答案】C

    【解析】

    A．乙酸和乙醇互溶，不分层，故A错误；

    B．酒精易溶于水，不分层，故B错误；

    C．乙酸乙酯在水中的溶解度较小，乙酸乙酯放入水中会分层，故C正确；

    D．溴和苯互溶，不分层，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于鉴别MgCl2和Al2（SO4）3两种溶液的试剂是（　　）
    A.氨水
    B.H2SO4
    C.NaOH溶液
    D.HNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）在T1、T2温度下，一定量的NO（g）发生分解反应时，N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

    （2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)=_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)与1molO2(g)，则再次达到平衡时O2的转化率________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

    （3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，从而达到脱硝的目的：

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1

    甲烷直接被NO2还原为N2的热化学方程式为______________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)

    A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（　　）
    A.能跟盐酸反应
    B.可溶于水
    C.在空气中易被氧化
    D.有磁性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（ ）

    A. 直线M表示pH与lg的变化关系

    B. Ka2(H2A)=10-4.3

    C. 交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

    D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠色固体，与CO2反应，方程式 ． 因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    ⑤

    10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

    (2)实验①和②的目的是_________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进________________________。

    (3)写出实验③的化学反应方程式___________________________________。

    (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

    已知：

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    （1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。

    （2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).

    （3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________

    （4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________

    （5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案