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    基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（    ）

    A．1种        B.2种          C.3种             D.4种


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　)

    ①C2H5OH　②CH3COOH(aq)　③NaOH(aq)

    A．①＞②＞③  B．②＞①＞③

    C．③＞①＞②  D．②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为(　　)

    A．62.5 g　437.5 g         B．71.4 g　428.6 g

    C．437.5 g　62.5 g        D．428.6 g　71.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)

    A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

    B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%

    C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

    D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：

    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    试回答下列问题：

    (1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大        (填字母)。

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线

    D．移液时，有少量液体溅出

    (2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为        (保留两位小数)。

    [已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关氢键的叙述正确的是（     ）

    A．每一个水分子内平均含有两个氢键   

    B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种

    C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一

    D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（     ）

    A.直线      sp杂化                B.V型         sp2杂化 

    C.三角锥形  sp3杂化                D.平面三角形  sp2 杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是(　　)

    A．a为直流电源的正极

    B．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

    C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

    D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ）已知：

    ① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)           ΔH ＝－92.4 kJ/mol

    ② 2H2 (g) + SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)    ΔH ＝+ 90.4 kJ/mol

    ③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH ＝－90.8 kJ/mol

    请回答：

    （1）上述变化过程中放出热量的是      （填序号，下同），吸收热量的是      。

       （2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =       kJ/mol。

    （3）生成1 mol NH3 (g) 的反应热为       kJ/mol。

    （4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为                                     

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