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    已知：CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    (l)CuSO4+Na2CO3
    Cu2++CO32-+H2O==Cu(OH)↓+CO2↑ （主要）
    Cu2++CO32-==CuCO3↓ （次要）
    (2)CuSO4+Na2S
    Cu2++S2- =CuS↓ （主要）
    Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ （次要）
    则下列物质的溶解度的比较正确的是
    [     ]
    A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS
    B. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
    C. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
    D. CuS<Cu(OH)2<CuCO3
    D
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    科目：高中化学 来源：2006年五月理科综合模拟化学部分、(第一套) 题型：058

    某校化学小组学生进行如下实验．

    (1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．步骤如下∶

    步骤①观察到的现象是________．步骤③的主要操作包括∶________．

    (2)硫酸铜溶解度的测定．

    用石墨电极(相同)电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是________．已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色．称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是________．

    (3)某同学查询资料得知∶铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解．实验小组同学设计实验装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是________．若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是________．

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    科目：高中化学 来源：长乐二中2007年高考化学实验预测题 题型：058

    某校化学小组学生进行如下实验．

    (1)

    使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．

    步骤如下：

    步骤①观察到的现象是________．步骤③的主要操作包括：________．

    (2)

    硫酸铜溶解度的测定．

    用石墨电极(相同)电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是________．已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色．称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是________．

    (3)

    某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解．实验小组同学设计实验装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是________．若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生进行如下实验。?

    (1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体?

    步骤如下：?

    步骤①观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。?

    步骤③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　。

    (2)某硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中含有少量的氯化钠，实验室里测定结晶水n的数值?

    A.在实验过程中要用到下列仪器中的　　　　　　　　　　　　(填序号，下同)。?

    ①容量瓶　②托盘天平　③烧杯　④锥形瓶　?⑤漏斗?　⑥干燥器　⑦长颈漏斗　⑧试管　⑨试管夹　?⑩坩埚?

    B.在下列操作中，选用必要的步骤，按操作先后顺序排列　　　　　　　　　　　　。?

    ①称量硫酸铜晶体　②加水溶解　③过滤　④加过量AgNO3溶液　⑤称出加热后固体质量　⑥加热⑦加过量BaCl2溶液　⑧称量沉淀?

    C.在以上操作中，若硫酸铜晶体质量为a g，沉淀质量为b g，加热后固体质量为c g，则a g硫酸铜晶体中结晶水n为　　　　　　　　　。?

    (3)硫酸铜溶解度的测定?

    用石墨电极(相同)电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

    已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是         。?

    (4)已知铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生进行如下实验。

    （1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。

    步骤如下：

        步骤①观察到的现象是                                                 。步骤③的主要操作包括：                                                 。

    （2）硫酸铜溶解度的测定。

    用石墨电极（相同）电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是                                        。已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是          。

    （3）某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是                                              。

    若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是                                          

                                                 。

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