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    16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
    B．金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等
    C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
    D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

    分析 A、应电解熔融的氯化钠；
    B、镁在空气中燃烧和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
    C、钠钾合金作反应堆中的热交换剂；、
    D、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质．

    解答 解：A、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，故A错误；
    B、镁在空气中燃烧和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等，故B正确；
    C．钠钾合金为液态，可在中子反应堆作热交换剂，故C正确；
    D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查了钠的性质与用途，注意知识的积累，物质应用取决于性质，掌握基础是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①＞③＞②
    B．NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    D．pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（　　）
    A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2H6O
    C．NH4Cl的电子式：D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示已知当V1=160mL时，求金属粉末中Mg的物质的量以及V3为多少mL．
    （该小问写出计算过程）
    （2）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 4mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：0.5≤a＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO-+H+═HClO
    C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍（　　）
    A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素在所在周期中原子半径最大：A与B、C分别构成电子数相等的化合物X、Y，A与E形成化合物W，W在空气中产生白雾，
    （1）画出E的原子结构示意图，X分子的空间构型为三角锥形．
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na、Cl、N、O、H，C和D形成的化合物属于离子晶体（填晶体类型）．
    （3）在同主族氢化物的性质中，Y的沸点反常，原因是水分子之间形成氢键．
    （4）写出X催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）Z是由3种元素构成的分子，Z与X按物质的量1：2反应生成尿素[CO（NH2）2]和化合物W．则化合物Z的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列同组的化合物，一定属于同系物的是（　　）
    A．甲酸与油酸B．乙二醇与丙三醇
    C．C2H2和C4H6D．甲酸甲酯与乙酸乙酯

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