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    8．若烃（CxH2x-6）符合下列两个条件，则烃（CxH2x-6）的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）
    ①1个CxH2x-6分子中碳与氢原子之间形成8个共价键
    ②烃（CxH2x-6）中含一个苯环．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 烃（CxH2x-6）中含一个苯环，分析可知为苯的同系物，1个CxH2x-6分子中碳与氢原子之间形成8个共价键，含有8个氢原子，2x-6=8，x=7，则分子式为C7H8，结合苯环结构得到该物质为甲苯，一氯取代物在甲基上一种，苯环上邻间对三种；

    解答 解：依据题干信息可知，烃（CxH2x-6）中含一个苯环，符合此通式的烃为苯的同系物，1个CxH2x-6分子中碳与氢原子之间形成8个共价键，含有8个氢原子，2x-6=8，x=7，则分子式为C7H8，结合苯环结构得到该物质为甲苯，一氯取代物在甲基上一种，苯环上邻间对三种，一氯代物共有4种，
    故选C．

    点评 本题考查了有机物结构的分析判断，同分异构体存在的分析，注意通式的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

    已知：
    ①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
    ②$→_{NaOH（微量）}^{HCN（水溶液）}$
    回答下列问题：
    （1）A 的化学名称为丙酮．
    （2）B的结构简式为．其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6．
    （3）由C生成D的反应类型为取代反应．
    （4）由D生成E的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （5）G中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基．（填官能团名称）
    （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有8种．（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
    ①作负极的物质是铁．
    ②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率接近100%＜50%
    24小时pH接近中性接近中性
    铁的最终物质形态  
    pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．
    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率约10%约3%
    1小时pH接近中性接近中性
    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的气化是物理变化
    B．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
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    D．乙醛、葡萄糖、淀粉都能与新制的银氨溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，若铜片完全溶解时（不考虑盐的水解及溶液体积的变化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1．
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    （2）反应后溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.5mol•L-1．

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