【题目】某同学用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示,其中错误的操作有
⑤ ⑥ ⑦
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】试题分析:配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等,操作①中称量碳酸钠质量,药品与砝码位置颠倒,正确方法应该为“左物右码”,否则导致称量的碳酸钠质量偏小,故①错误;操作②、③为溶解碳酸钠,使用玻璃棒搅拌,加速溶解过程,操作正确,故②③正确;步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液,需要使用玻璃棒引流,玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下,过程中正确,故④正确;步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容,当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止,需要改用胶头滴管,该操作正确,故⑤正确;操作⑥为使用胶头滴管定容,定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视,不能仰视刻度线,故⑥错误;操作⑦为摇匀操作,摇匀时应该上下颠倒充分摇匀,故⑦正确;所以以上错误操作有①⑥,故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)涉及到的化学方程式是________________
(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____ ,此现象利用了胶体的一种性质,称为________________。
(4)向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,产生的现象是 ,原因是 ;若加入逐滴加入过量稀硫酸,产生的现象
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32-数目为NA
B. 标准状况下,11.2L H2O中含有的电子数目为5NA
C. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.标准状况下,1 L庚烷所含有的分子数为
B.1 mol甲基(﹣CH3)所含电子数为9NA
C.标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.4 L,所含的电子数约为16NA
D.26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】欲在金属表面镀银,应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )
A.Ag和AgCl溶液
B.Ag和AgNO3溶液
C.Fe和AgNO3溶液
D.Pt和Ag2SO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
(1)步骤③加Fe粉的目的是 。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式 。
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是 。
(4)操作⑤的名称是 ,选用的试剂是 。
(5)AgI见光易变黑,其原因(用化学方程式表示) ,写出AgI两种主要用途 和 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题:
(1)A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是(写离子符号)____________。
(2)C离子的结构示意图是_____________。
(3)用电子式表示A2B的形成过程__________。
(4)写出D元素形成的单质的结构式______________;
(5)写出下列物质的电子式:E2B2__________;D2E4__________;A、B、E形成的化合物__________.
(6)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______________(“离子”“共价”)化合物,存在的化学键是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是____________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com