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    18．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①颜色变浅，②液面上升，③有油状物生成，④试管中产生少量白雾．

    分析 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯气逐渐减少甚至消失；反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）生成；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压；氯化氢极易溶于水而产生盐酸小液滴．

    解答 解：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯气逐渐减少甚至消失；反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）生成；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压；氯化氢极易溶于水而产生盐酸小液滴，所以看到的现象是：颜色变浅、液面上升、有油状物生成、试管中产生少量白雾，
    故答案为：①颜色变浅②液面上升③有油状物生成④试管中产生少量白雾．

    点评 本题考查甲烷和氯气的取代反应现象，侧重考查学生实验操作、实验观察及实验总结能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意雾和烟的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
    （1）写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2．
    （2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
    （3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．
    （4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
    （5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，分子中F原子的杂化方式为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    B．任意条件下，16g O3所含的原子数为NA
    C．由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA
    D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）写出反应用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （2）把离子反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改写成化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物结构简式为，下列说法中正确的是（　　）
    A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
    B．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
    C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
    D．该分子中可能共面的碳原子数最多为13个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和甲烷都能发生加成反应
    B．煤焦油、石油、花生油都属于烃
    C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到
    D．+$\stackrel{△}{→}$反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
    75%乙醇   四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化学式）．
    ②检验滤液中是否存在SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，滴入BaCl2溶液，若未出现浑浊现象，则滤液中不存在SO42-．
    ③洗涤除去NaCl晶体表面的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇（从提供的试剂中选择）．
    （2）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.00mol•L-1 NaCl溶液，其实验步骤如下：
    ①计算所需氯化钠固体的质量．
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液一并注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ③称量氯化钠固体的质量．
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
    ⑤用适量的蒸馏水溶解氯化钠固体．
    ⑥盖好瓶塞，摇匀．
    Ⅰ．本实验操作步骤的正确顺序是：①③⑤②④⑥（填序号）
    Ⅱ．实验中所用的主要仪器除药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有500mL容量瓶（填仪器名称）．
    Ⅲ．用托盘天平称取氯化钠固体的质量为：29.3g．
    Ⅳ．如图图示对应的操作规范的是B

    Ⅴ．实验过程中，若定容时俯视液面，使溶液浓度偏高（填“偏高”“偏低”或者“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0090.0080.0080.008
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）达到平衡时v（NO）为0.002mol/（L．s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a．v（NO2）=2v（O2）                           b．容器内压强保持不变
    c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2       d．容器内密度保持不变
    e．容器内气体的颜色不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业制硫酸的一种工艺流程如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）煅烧前需将黄铁矿粉碎，其目的是充分燃烧，提高原料的利用率．
    （2）煅烧造气过程中，若每生成1molSO2气体放出427.5kJ热量，煅烧反应的热化学反应方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
    （3）催化氧化是一个可逆反应，下表是不同条件下的SO2平衡的转化率：
    SO2的转化率%0.1MPa1MPa10MPa
    400°C99.299.799.9
    600°C73.789.596.4
    根据上表数据，你认为SO2的催化氧化反应实际生产过程中应选择的条件是温度在400°C左右、压强为1MPa．
    （4）吸收尾气过程常用NaOH溶液来吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下44.8L SO2气体，其反应的离子方程式为3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反应后的溶液pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）另一种将SO2转化为硫酸的化工流程如图2．其中催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，该流程理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．

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