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    【题目】咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如图。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

    A.分子中含有2种含氧官能团

    B.能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应

    D.1 mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应

    【答案】C

    【解析】

    A．由该有机物的结构简式可知，其分子中含有酚羟基、羧基，这2种含氧官能团，A项正确；

    B．该有机物分子中含有酚羟基，故也能与FeCl3溶液发生显色反应，B项正确；

    C．酚羟基的邻、对位的氢原子可与Br2发生取代反应，该有机物分子中还含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，则1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应，C项错误；

    D．该有机物分子中含有2个酚羟基和1个羧基，故1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染，变废为宝。

    (1)用CO2可以生产燃料甲醇。

    ①写出甲醇的官能团名称____________。

    已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJmol-1；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

    ②反应开始至第3分钟时，反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)。

    ③该条件下，该反应的平衡常数表达式为________，CO2的平衡转化率是________；

    (2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。

    ①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

    反应I：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1

    反应II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1

    其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。

    a．_________

    b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

    ②L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小，并简述理由：________。

    (3) 恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=)随温度变化如下图。

    ①t℃时，起始投入a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为______mol。

    ②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是

    A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处

    B.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

    C.若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法

    D.若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)

    ③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________

    ④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________

    （2）探究K2FeO4的性质

    取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

    ②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与新冠肺炎防疫和检测有关的过程中，没有发生化学反应的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    以丙烯为原料制备熔喷聚丙烯，作为医用外科口罩的材料

    电解饱和食盐水制备消毒液，对公共场所进行消毒

    使用明矾作为絮凝剂，对采集水样进行前处理

    使用液氨作为制冷剂， 对疫苗进行低温保存

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1,3-丁二烯和Br2 以物质的量之比为 1∶1 加成时的反应方程式和对应过程的能量变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

    1,2-加成：+Br2→(产物A)

    1,4-加成：+Br2→(产物B)

    A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反应是放热反应

    B.其他条件相同时，生成产物A 的反应速率快于生成产物 B 的

    C.其他条件相同时，产物A 比产物B 更稳定

    D.改变反应温度可能改变产物A 和产物B 的比例

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：

    流程一：

    流程二：

    已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10－17

    10－39

    10－34

    10－15

    回答下列问题：

    (1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________。

    (2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________、___________________。

    (3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是____________________________________________；第二步，调节溶液的pH。

    (4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、过滤、洗涤、干燥，即得产物。

    (5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO3)3 与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是（ ）

    A.K2FeO4能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体

    B.反应II的离子方程式为 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl＋10H+

    C.向Na2FeO4 中加入饱和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，说明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

    D.洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K2FeO4的溶解损失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1，电离度为α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，电离度为α2。下列叙述中正确的是（ ）

    A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

    B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值

    C.α2>α1

    D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍

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