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    5．欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶；
    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；
    （3）滴定至终点的颜色变化为溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
    （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标
    准溶液的体积为26.90mL；
    （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1052mol/L；（保留四位有效数字）
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.29
    225.001.0031.00
    325.001.0027.31
    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

    分析 （1）滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中；
    （2）酸性溶液存放在酸式滴定管中；
    （3）根据滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色；
    （4）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；
    （5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；
    （6）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．

    解答 解：（1）用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；
    故答案为：锥形瓶；
    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；
    故答案为：酸式滴定管；
    （3）待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，
    故答案为：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
    （4）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL，
    故答案为：26.90mL；
    （5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=$\frac{26.29mL+26.31mL}{2}$=26.30mL，
                      HCl+NaOH═NaCl+H2O
    0.0263L×0.1000mol•L-1     0.025L×C（NaOH）
    则C（NaOH）=$\frac{0.0263L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1052mol/L；
    故答案为：0.1052mol/L；
    （6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）偏高，故A正确；
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）不变，故B错误；
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）偏高，故C正确；
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）偏低，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤、滴定管的结构、终点判断以及计算应用，终点判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校化学小组学生进行“铁与水蒸气反应”的实验，并探究固体产物成分．
    （1）反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （2）图1装置证明实验中有气体产生的现象是有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸
    （3）收集实验中产生的气体，应用图2装置中的bd　（选填字母编号）．

    （4）反应停止冷却后称量，得到固体质量为28.8g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如图实验：

    如果向淡黄色溶液中加入一种试剂，产生了蓝色沉淀，则能够确定其中含有Fe2+，写出反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究．
    假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：SCN-被过量的氯水氧化；
    为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
    （6）根据所给数据，可计算出反应前试管B中铁元素的质量分数为77.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度   b．加入催化剂  c．缩小容器体积  d．增加H2的浓度  e．增加CO的浓度
    （3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），
    在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L-1．则：
    ①平衡时n（CH3OCH3）=0.5，平衡时CO的转化率为50%．
    ②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是D（填编号）．
    A   v（CO）=3v（CO2）  B   生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C   c（CO2）=c（CO）   D   混合气体的平均相对分子质量不变
    E   气体的密度不再改变   F   气体的总质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
    （1）图中A点表示反应物总能量，a=-198．
    （2）Ea的大小对该反应的△H无（填“有”或“无”）影响．
    （3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成4mol SO3（g），放出的总热量为1580．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国的“神舟”系列宇宙飞船不仅在太空首次实现手动交会对接，还实现宇航员在“天宫一号”内的实验操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化剂，生成水、氮气和二氧化碳．
    ①写出反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
    ②该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（　　）
    A．将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定
    B．以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定
    C．移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液
    D．滴定终点读数时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铈是一种重要的稀土金属元素，如图1是其重要化合物Ce（OH）4的一种制备方法：
    注：高铈是指溶液中Ce为+4价

    （1）高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO（如图2），则该反应过程中氧化产物为NO2-、NO3-．
    （2）已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1：1：2，则硫酸铈钠的化学式为NaCe（SO4）2．
    （3）“还原”过程温度不能过高的原因是防止H2O2分解．
    （4）写出加入氨水时发生反应的离子方程式Ce3++3NH3•H2O=Ce（OH）3↓+3NH4+．
    （5）“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的化学方程式2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
    （6）为测定Ce（OH）4样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml．准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉（指示剂），用0.1000mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO4标准溶液的体积．将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为0.97．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如图探究实验，请回答下列问题：

    （1）装置的连接顺序为a→g，h→d，e→b，c→f．
    （2）i．A中反应的离子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
    ii．D中碱石灰的作用是吸收没有反应完的氯气，以防污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解．
    （3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（　　）
    A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl

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