在恒温恒压下.向密闭容器中充入4mol A和2mol B.发生如下反应:2A△H＜0.2min后.反应达到平衡.生成C为1.6mol．则下列分析正确的是( ) A.若反应开始时容器体积为2L.则vB.若在恒压绝热条件下反应.平衡后n(C)＜1.6molC.若2min后.向容器中再投入等物质的量A.C.B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行.放出热量将增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）

A、若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L?min）

B、若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D、若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的调控作用

专题：化学平衡专题

分析：A、依据化学反应速率概念计算分析判断；
B、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol；
C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行；
D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小．

解答： 解：A、由化学平衡三段式可知，
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 4       2       0
变化量（mol） 1.6     0.8     1.6
平衡量（mol） 2.4     1.2      1.6
若反应开始时容器体积为2L，平衡后容器体积小于2L，则v（C）＞0.4mol/（L?min），故A错误；
B、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol，故B正确；
C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行，B的转化率增大，故C错误；
D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等．

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