普通锌锰干电池构造如图.电池反应为:Zn+2MnO2+2NH4+═2MnO(OH)+2NH3+Zn2+．回答下列问题:(1)电池内部的淀粉糊不能增强导电能力.其原因是 (2)MnO2通过铝热反应可冶炼锰.写出该反应的化学方程式 (3)从废旧电池填充物回收纯净MnO2．回收过程如图:①酸浸后的滤液中大量NH4+．②酸浸过程中.发生的氧化还原反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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普通锌锰干电池构造如图，电池反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺═2MnO（OH）+2NH₃+Zn²⁺．回答下列问题：
（1）电池内部的淀粉糊不能增强导电能力，其原因是

（2）MnO₂通过铝热反应可冶炼锰，写出该反应的化学方程式

（3）从废旧电池填充物回收纯净MnO₂．回收过程如图：

①酸浸后的滤液中

（填“含”或“不含”）大量NH₄⁺．
②酸浸过程中，发生的氧化还原反应的离子方程式是

③写出电解过程中阳极的电极反应式

④已知：Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11、Ksp（ZnCO₃）=1.4×10^-11，往酸浸后的溶液中加入适量Na₂CO₃溶液，生成的沉淀中只含有MnCO₃，原因是

⑤已知某品牌废旧锌锰干电池中锰元素的质量分数是27.5%，则从1kg该废旧电池中理论上可回收MnO₂的质量为

g．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：（1）根据淀粉的性质分析；
（2）根据元素守恒和电子守恒书写方程；
（3）①铵盐受热易分解，焙烧后的混合物中没有铵根离子；
②酸性条件下，MnO₂与H₂O₂反应生成Mn²⁺和H₂O；
③电解时锰离子在阳极失电子生成二氧化锰；
④根据溶度积常数及溶液中的离子浓度分析；
⑤根据Mn元素守恒计算．

解答： 解：（1）淀粉在水溶液中不能电离出离子是非电解质，不能导电，所以淀粉是非电解质，不能导电；
故答案为：淀粉是非电解质，不能导电；
（2）高温条件下MnO₂与铝反应生成锰和氧化铝，其反应的化学方程式为：3MnO₂+4Al

高温

2Al₂O₃+3Mn；
故答案为：3MnO₂+4Al

高温

2Al₂O₃+3Mn；
（3）①铵盐受热易分解，所以焙烧时铵盐分解为气体挥发了，则焙烧后的混合物中没有铵根离子，即酸浸后的滤液中不含大量NH₄⁺；
故答案为：不含；
②酸性条件下，MnO₂与H₂O₂反应生成Mn²⁺和H₂O，其反应的离子方程式为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O；
故答案为MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O：
③电解时锰离子在阳极失电子生成二氧化锰，则阳极的电极反应式为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂↓+4H⁺；
故答案为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂↓+4H⁺；
④已知：Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11、Ksp（ZnCO₃）=1.4×10^-11，溶液中Mn²⁺浓度比Zn²⁺大得多，所以MnCO₃先生成的过饱和溶液，即MnCO₃先生成沉淀；
故答案为：MnCO₃与ZnCO₃溶度积相差不大，但溶液中Mn²⁺浓度比Zn²⁺大得多，Mn²⁺更容易生成MnCO₃沉淀；
⑤锰元素的质量分数是27.5%，则从1kg该废旧电池中m（Mn）=1000×27.5%=275g，
设可回收MnO₂的质量为xg
   Mn～MnO₂
   55      87
   275g    xg

275g

解得x=435
故答案为：435．

点评：本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力．

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下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（　　）

A、

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B、

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C、

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D、

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；
（2）写出B、D中官能团的名称：

、D

；
（3）写出下列反应的化学方程式：
②

；
④

：
（4）物质B可以直接被氧化为D，需要加入的试剂是

；实验的现象是

．
（5）苯是石油化工的重要产品，在浓硫酸的作用下，苯在50℃～60℃与浓硝酸发生反应，写出反应的化学方程式

，该反应属于

．

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，
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反应（“氧化”或“还原”）．银电极上观察到的现象是

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g．

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，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

．

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△

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．
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．
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，其作用是

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．

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；
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；
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．

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高温

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．
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．
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．

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