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    在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2?2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（　　）
    分析：在相同温度下发生反应2SO2+O2?2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，达平衡时，B容器压强大于A容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．
    解答：解：2SO2+O2?2SO3反应为气体物质的量减小的反应，
    若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，
    B容器压强大于A容器压强，
    增大压强，平衡向正反应方向移动，
    当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，
    故选：B．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．
    练习册系列答案
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    A.25％

    B.＞25％?

    C.＜25%

    D.12.5%

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    A．25%       B．大于25%       C．小于25%        D．12.5%

     

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    A．等于25%      B．大于25%      C．小于25%       D．等于12. 5%

     

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    A．25%               B．>25%                     C．<25%                    D．12.5%

     

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