【题目】下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )
A. 醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C. NaOH溶液、纯HNO3 D. 液氨、石灰水
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【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =_____，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。
(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_____。
(4) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。
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【题目】下列说法正确的是
A. 在酸性条件下， 
水解的产物是
和
B. 用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）缩合，最多可形成4种二肽
C. 
与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成
D. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A. X元素位于ⅥA族 B. A难溶于B中
C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点
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【题目】金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）
A. 采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B. 比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高
C. M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D. 在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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【题目】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
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【题目】下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求的是
A. 乙烷与Cl2反应制氯乙烷
B. 乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C. 乙酸和乙醇共热酯化
D. 乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛
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【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO ) C. 二氧化碳（CO2） D. 三氟化硼（BF3)
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