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下列热化学方程式中,正确的是(  )
分析:A、依据燃烧热概念分析判断,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温稳定氧化物放出的热量;
B、反应是可逆反应不能进行彻底;
C、1g氢气是0.5mol,燃烧放热285.8KJ;
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断.
解答:解:A、选项中生成的水是气体,不是稳定氧化物,故A错误;
B、反应是可逆反应,反应焓变是指物质完全反应放出热量,故B错误;
C、1g氢气是0.5mol,燃烧放热285.8KJ,反应的热化学方程式,H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O( l )△H=-285.8kJ?mol-1,故C错误;
D、①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51 kJ?mol-1,②C(金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41 kJ?mol-1 ,由盖斯定律①-②得到C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9 kJ?mol-1,表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9 kJ?mol-1,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了热化学方程式书写方法,燃烧热概念分析判断,注意焓变意义的理解应用,题目难度中等.
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下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是(  )

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下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(  )

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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(  )

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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列热化学方程式中△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是(  )
A、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ?mol-1B、KOH(aq)+HAc(aq)=KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ?mol-1C、C8H18(l)+12.5O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O(l);△H=-5518 kJ?mol-1D、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═-533KJ?mol-1

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