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10.下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是(  )
A.在相同温度下,等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H+
B.相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者与后者的c(OH-
C.相同温度下,0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c(H+
D.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

分析 A.硫酸完全电离,而醋酸为弱电解质,部分电离;
B.等浓度的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的2倍,NaOH溶液中氢氧根离子浓度与氢氧化钠的相等;
C.醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小;
D.滴定管最大刻度以下无刻度,体积不确定.

解答 解:A.硫酸完全电离,而醋酸为弱电解质,部分电离,在相同温度下,等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中c(H+)比值大于2:1,故A错误;
B.等浓度的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的2倍,NaOH溶液中氢氧根离子浓度与氢氧化钠的相等,故B正确;
C.醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c(H+)比值小于2:1,故C错误;
D.滴定管最大刻度以下无刻度,体积不确定,则不能确定二者的体积关系,故D错误,
故选:B.

点评 本题考查电解质的电离、离子浓度比较、滴定管的使用,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的学习,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验能够成功的是(  )
A.通过溴水除去甲烷中的乙炔
B.将乙醇加热到170℃制备乙烯
C.加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚
D.加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境.

(1)操作①的名称是过滤.
(2)沉淀A中含有的金属单质有Fe和Cu.
(3)操作②中观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色.
(4)生成的沉淀C是红褐色,受热易分解,其受热分解的化学方程式为2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(5)对废液处理时使用的H2O2是一种常用的氧化剂,也能与SO2发生反应,两者反应时生成的物质是硫酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ•mol-1
2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H=169.8kJ•mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ•mol-1
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是为H2S热分解反应提供热量;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:2H2S+SO2═2H2O+3S.
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示.图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气.

(4)电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).电解时,阳极的电极反应式为CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.
(5)Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077).Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2

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5.在相同温度时,100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数据中,前者大于后者的是(  )
①H+的物质的量 ②电离程度 ③中和时所需氢氧化钠溶液的量 ④醋酸的物质的量.
A.①②B.②③C.①④D.②④

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15.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积,下列判断正确的是(  )
A.温度升高,三者都增大
B.室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)平衡后,仅增大压强,平衡向右移动,但K值不变
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关

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2.“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂,广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等.下面关于三氯生(C12H7Cl3O2)的说法中错误的是(  )
A.三氯生中含有氧气分子
B.三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成
C.三氯生是一种有机物
D.一个三氯生分子共含有24个原子

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19.假设小明家的花生油不小心混入了一些水,请你利用所学知识.设计最简便的分离方法是(  )
A.B.
C.D.

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20.一个体重50kg的健康人含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在.Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4).服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收.
(1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+.在过程A中,Fe2+作还原剂;
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有还原性;
(3)某同学要检验Fe3+,向溶液中加入KSCN(写化学式)溶液变成红色.要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是c(填字母).
a.加入铜粉   b.加入铁粉   c.通入氯气  d.加入NaOH溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?;
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+

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