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    【题目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂（用化学式表示），元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是、 ， 电子转移的数目是 ．

    【答案】K2Cr2O7；Cl；酸性；还原性；6e﹣
    【解析】解：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价升高被氧化，生成盐体现HCl的酸性，生成氯气体现HCl的还原性，由元素的化合价变化可知该反应中转移6e﹣ ， 所以答案是：K2Cr2O7；Cl；酸性；还原性；6e﹣ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：

    已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

    （1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为______。

    （2）焙烧时通入氧气的作用是 ______。

    （3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

    ①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是 ______。

    ②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是_______。

    （4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）

    ①完成“还原”反应的离子方程式：_____________

    ②已知铬液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应 控制反应过程pH不大于 _____。

    （5）“沉铬”主要副产物为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

    A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：

    ①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

    ②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

    已知物质的部分性质如下：

    物质

    溶解性

    稳定性

    酸碱性

    氨基磺酸

    溶于水、不溶于乙醇

    pH较低时发生水解生成NH4HSO4

    强酸性

    氨基磺酸镍

    溶于水、乙醇

    高于110℃时分解

    酸性

    请回答

    (1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______（填化学式）。

    (2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是__________。

    (3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。

    (4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。

    (5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

    A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

    MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12↑+2H2O

    取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

    请回答下列问题：

    （1）参加反应的二氧化锰的质量为 。

    （2）参加反应的HCl的物质的量为 。

    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

    A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

    C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。

    ②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

    ②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。下列关于此反应不能得出的结论是：

    A. 该反应可表示为

    B. 可能是PC15的分解反应

    C. 反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成

    D. 该反应的△H >0

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