【题目】生活中一些常见有机物的转化如图
下列说法正确的是
A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B. 转化1可在人体内完成,该催化剂属于蛋白质
C. 物质C和油脂类物质互为同系物
D. 物质A和B都属于非电解质
【答案】B
【解析】
淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应,最终转化为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精,发生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑,且A可发生连续氧化反应,则A为C2H5OH,B为CH3COOH,乙醇和乙酸反应生成C为CH3COOC2H5,据此解答。
由上述分析可以知道,转化1为淀粉水解反应,葡萄糖分解生成A为C2H5OH,A氧化生成B为CH3COOH,A、B反应生成C为CH3COOC2H5,则
A.淀粉、C6H12O6属于糖类物质,故A错误;
B. 淀粉属于多糖,在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖,反应为:(C6H10O5)n+nH2On C6H12O6,酶属于蛋白质,所以B选项是正确的;
C.C为乙酸乙酯,油脂为高级脂肪酸甘油酯,含-COOC-的数目不同,结构不相似,不是同系物,故C错误;
D. 乙酸可在水中发生电离,为电解质,而乙醇不能,乙醇为非电解质,故D错误。
所以B选项是正确的。
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为_____________。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。
(3)若要比较D与E的金属性强弱,下列实验方法可行的是____________。
A. 将单质D置于E的盐溶液中,若D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
B. 比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性,前者比后者强,故前者金属性强
C. 将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中,观察到D反应更剧烈,说明D的金属性强
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【题目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )
A. Ka2(H2SO3)的数量级为10-8
B. 若滴定到第一反应终点,可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 图中Y点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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【题目】某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数由小到大的A,B,C,D,E五种元素组成,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C,D同主族且原子序数D为C的2倍,E元素的外围电子排布式为(n-1)dn+6ns1,试回答下列问题:
(1)该配位化合物的化学式为________________________,配合物中采取sp3杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为______________(用元素符号表示),1mol配离子中含有的σ键数目为_________________。
(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为_______________________________。
(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可以任意比互溶,解释其主要原因为_________________________________。
(4)A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为________,该分子中B元素的杂化方式为________。
(5)该配合物溶于水得深蓝色溶液,加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体,则加入乙醇的作用是____________________________________________________。
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【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A.a处通入氧气,b处通入氢气
B.通入H2的电极发生反应:H2-2e-=2H+
C.通入O2的电极为电池的正极
D.该装置将化学能最终转化为电能
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【题目】下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子数为________。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________。
(5)画出⑨的外围电子排布图____________________________.
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,质量分数为×100%,此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L-1
B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大,其密度越小)
C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中,得到的盐酸溶液密度为bg/mL,则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L-1
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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。
I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。
实验开始时,先将铁粉加热至600—700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是:B为_____________。C为________________。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是____________________。
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
(3)实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_____________,需称量FeBr2的质量为:_________。
(4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
设计实验证明假设2是正确的:________
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________:
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,则反应的离子方程式为________
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