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    由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（   ）
    A．①的反应热为221 kJ/mol
    B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
    C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：NH3?H2O （aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
    A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
    C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：
    （1）3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。
    （2）1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。
    （3）①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    点燃

     
     


    途径Ⅰ：C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
    途径Ⅱ：先制水煤气 

    点燃

     
     


    C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
    再燃烧水煤气

    点燃

     
     


    (1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)

     
    2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

    2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
    试回答下列问题：
    （1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
    （3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
    （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
    A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
    C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
    （2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。
    （3）温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) 为：
    ________________________

    （5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
    A．升高温度；     B．加入催化剂；
    C．将H2O(g)从体系中分离；       D．再充入1molCO2和3molH2；
    E．充入He(g)，使体系总压强增大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于盖斯定律的说法不正确的是
    A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
    B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
    D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是    （  ）
    A．吸热44kJB．吸热2.44KJ
    C．放热44kJD．放热2.44KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应吸收热量时，参加反应的O2为0．5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（  ）。
    A．金刚石比石墨稳定B．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
    C．石墨的能量比金刚石的能量高D．石墨转化为金刚石是物理变化

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