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13.如下图,利用培养皿探究SO2的性质.实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(  )
选项实验现象解释
ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性
D品红溶液褪色SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

分析 向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫不与氯化钡反应,SO2与Na2S溶液反应产生了S单质,二氧化硫具有还原性含有高锰酸钾溶液褪色,二氧化硫气体使品红溶液褪色;据此分析.

解答 解:向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体,依据二氧化硫的性质判断;
A、二氧化硫不与氯化钡反应,不能生成BaSO3沉淀;故A错误;
B、SO2与Na2S溶液反应,发生氧化还原反应产生了S单质;故B正确;
C、二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色,表现二氧化硫的还原性;故C正确;
D、向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫气体使品红溶液褪色,证明二氧化硫的漂白性,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了二氧化硫的性质分析判断,注意反应现象的分析和性质的应用是解题关键,题目难度不大,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X气体能被氢氧化钠溶液完全吸收.若将该粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原粉末的质量.下列判断正确的是(  )
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D.无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.汽车发生强烈碰撞时,安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的.
(1)请写出上述反应方程式:2NaH═2Na+H2↑它的基本反应类型是分解反应.
(2)若安全气囊内含有96g NaH,其物质的量为4mol.
(3)若96g NaH完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为44.8L.
(4)28g KOH固体必须溶解在1800g水中,才能使每200个水分子中有1个K+,所得溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液中OH-的物质的量浓度为0.27ρmol/L.(保留到小数点后两位)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.为测定常温下下1mol氢气的体积,称取0.110g镁带跟10.0mL稀硫酸(足量)进行实验,抽气调压后,液体量瓶中液体体积为118.0mL.抽出的气体体积为6.0mL,则生成的氢气体积为106mL,测得常温下1mol氢气的体积为114L(精确到0.001),若已知实验温度下1mol氢气体积理论值为24.5L,则该实验结果的误差为1.5%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列溶剂中,最能溶解离子型溶质的是(  )
A.CCl4B.CH3OHC.C5H12D.(C2H52O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学变化在我们生活中处处可见,利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是(  )
A.检验自来水中含有Cl-B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C.检验加碘食盐中加的不是碘单质D.除去热水瓶中的水垢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下,向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中(  )
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小D.溶液质量增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于碱金属的说法中,正确的是(  )
A.碱金属单质的密度都比水小
B.碱金属单质都是还原剂
C.碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高
D.碱金属单质在氧气中燃烧,产物都是过氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑;
根据题意回答下列问题:
(1)操作I在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是ABC.
A.升高温度       B.通入过量的空气    C.将原料粉碎   D.增加纯碱的用量
(2)固体X中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式);
(3)酸化步骤用盐酸调节溶液pH<5,并煮沸其目的是Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+.(离子方程式表示)
(4)操作 iv有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(5)表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).(文字说明)
物质溶解度/(g/100g水)
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
(6)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量NaOH溶液(填写试剂)、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳(填写试剂)、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g.计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$(用含m、n的代数式表示).

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