NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是
A.常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2与铁不反应
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.源石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
科目:高中化学 来源: 题型:
设NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.36g镁在足量的二氧化碳气体中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B.1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA
C.标准状况下,2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 石蕊溶液先变为红色后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯气是一种重要的工业原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是___▲____。
(2)资料显示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是___▲____(填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是___▲____。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是___▲____。
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是___▲____。
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是___▲____。
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___▲____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在2 L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是__________;升高温度,NO的浓度增大,则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A.NaHCO3===Na++H++CO
B.NaHSO4===Na++H++SO
C.MgCl2===Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家把药物连接在高分子载体上制成缓释长效药剂。阿司匹林的结构简式为:,它可以连接在一个高聚物载体上,形成缓释长效药剂,其中一种药剂的结构简式为:
请回答:
(1)缓释长效阿司匹林的载体的结构简式为________。
(2)服药后在人体内通过水解作用,可以缓慢地释放出阿司匹林,写出这个水解反应的化学方程式:________。
(3)这种高分子载体是由单体发生聚合反应得到的,写出单体的结构简式:___________________________________。
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