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按要求回答化学术语
(1)乙烯的电子式
 

(2)乙炔的结构式
 

(3)羟基的化学式
 

(4)正丁烷的结构简式
 
考点:电子式,结构式,结构简式
专题:化学用语专题
分析:(1)乙烯为共价化合物,分子中含有碳碳双键和4个碳氢键;
(2)乙炔中含有碳碳三键和2个碳氢键;
(3)羟基中氧原子最外层7个电子,存在一个氧氢键;
(4)正丁烷为含有4C的烷烃,分子中不存在支链.
解答: 解:(1)乙烯的分子式为C2H4,结构简式为:CH2=CH2,结构式为:,分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接,碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接,所以电子式为
故答案为:
(2)乙炔中碳原子最外层有4个电子,要达到稳定结构要形成四对共用电子对,而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对,所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对,所以乙炔的电子式为:
故答案为
(3)羟基有一个氧原子和氢原子组成,所以羟基的化学式为-OH,故答案为:-OH;
(4)正丁烷总共不含支链,正丁烷的结构简式为:CH3CH2CH2CH3,故答案为:CH3CH2CH2CH3
点评:本题考查了电子式、结构式、化学式的书写,题目难度中等,注意掌握电子式、结构简式、化学式的概念及书写原则,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(  )
 化合物/选项  A  B  C  D
 Y  CO2  FeCl2  H2O  SO3
 W  MgO  ZnCl2  NaOH  SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间,并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率.饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案:利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
(1)若饱和食盐水中滴有酚酞,则电解过程中甲装置中的实验现象:
 

(2)若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液,通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率,则正确的连接顺序为
 
 
(填A、B、C、D、E等导管口),则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为
 

乙方案:利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
(3)对于乙方案,有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ.通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
Ⅱ.通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰,则该干燥装置应与
 
口连接 (填装置中接口的字母).
②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确,你是否同意?请说明理由
 

丙方案:只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
(4)若电解150mL饱和食盐水一段时间,测得溶液的为pH为14,求饱和食盐水的电解率
 
(假设电解前后溶液体积不变,饱和食盐水密度约为1.33g/mL,溶解度为36.0g).
(5)若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况),则所得溶液中各离子浓度大小关系为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验.
(1)配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是
 

(2)配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物,其分子的空间构型可能是图1的
 
(填序号),中心原子的杂化类型是
 


(3)配合物中心离子核外电子排布式是
 

(4)配合物中不存在的化学键是
 

A.离子键    B.金属键   C.氢键   D.极性共价键   E.配位键
Ⅱ分析化学中常用X射线研究晶体结构.
有一种晶体KxFey(CN)z,其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如图2所示,Fe2+和Fe3+位于每个立方体的角顶,自身互不相邻,CN-位于立方体的棱上.每隔一个立方体,在立方体的中心含有一个K+(未画出).
(5)晶体的化学式可表示为
 

(6)1molKxFey(CN)z晶体中含π键
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列化学反应方程式,并指出反应类型
(1)甲烷与氯气
 
 

(2)乙烯与溴水
 
 

(3)苯与浓硝酸(在浓硫酸的作用下)
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(1)请将上述反应改写成离子方程式
 

(2)上述反应中,氧化剂是
 
(填化学式),还原产物是
 
(填化学式).
(3)用双线桥法或单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目.
(4)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是
 

(5)此反应若生成NO67.2L(标准状况),则转移了
 
  mol 电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是(  )
A、第三周期第ⅢA族
B、第二周期第ⅢA族
C、第三周期第ⅡA族
D、第四周期第ⅡA族

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科目:高中化学 来源: 题型:

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O
充电
放电
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该蓄电池推断错误的是:(  )
①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-
③放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-═Fe(OH)2+2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中.
A、③B、③④C、④D、①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列反应中,水既作氧化剂又作还原剂的是(  )
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2
C、CaO+H2O═Ca(OH)2
D、2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2

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