Question

A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2﹣和C^﹣，B²⁺和C^﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

    A．                                 C元素的最高正价为+7价   B． 原子半径：A＞B＞C

    C．                                 离子半径：A^2﹣＞C^﹣＞B²⁺    D． 还原性：A^2﹣＜C^﹣

Answer 1

考点：  原子结构与元素周期律的关系．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  由A、C的最低价离子分别为A^2﹣和C^﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A、C为F元素，无正价；

B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；

C、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；

D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．

解答：  解：由A、C的最低价离子分别为A^2﹣和C^﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A、C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；

B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故B错误；

C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A^2﹣＞C^﹣＞B²⁺，故C正确；

D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A^2﹣＞C^﹣，故D错误．

故选C．

点评：  本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．