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    下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚Y/nm

    0.05a

    0.20a

    0.45a

    0.80a

    1.25a*

    NiO层厚Y′/nm

    b

    2b

    3b

    4b

    5b*

    *注：a和b均为与温度有关的常数

    请填空回答：

    （1）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜膜厚Y属___________型，NiO氧化膜膜厚Y′属___________型。

    （2）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：___________，其理由是：____________________________________________。

    （1）直线  抛物线  （2）镍  镍在高温下腐蚀的速率随时间的推移而增大的慢

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建模拟）在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究 
    （1）装置④中的x试剂为
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （2）装置③中发生反应的化学方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
    将装置③置于冷水浴中进行实验
    将装置③置于冷水浴中进行实验
    ．
    [探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
    称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示．
    滴定次数 1 2 3
    KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
    （3）该漂白粉中有效成分的质量分数为
    42.9%
    42.9%
    ．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    [探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．
    （4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是
    pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快
    pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快
    （写出其中一个）．
    （5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：
    在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量
    在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
    CD
    CD

    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=
    1
    1
      （溶液体积变化忽略不计）
    II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.66kJ
    27.66kJ

    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
    正反应
    正反应
      方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：填空题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
    N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
    2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
    若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
    “等于”或“无法确定”）。
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最　　高的是______（填字母）。
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=________________________。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    则500s内NO2的平均生成速率为                                    。
    ②现以H2、O2、熔融盐W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，
    装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g) + O2(g)  === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol

    N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol

    2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol

    若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。

    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。

    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、

    “等于”或“无法确定”）。

    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最　　高的是______（填字母）。

    ③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=________________________。

    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    则500s内NO2的平均生成速率为                                     。

    ②现以H2、O2、熔融盐W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，

    装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                               。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                  。

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