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    将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （ ）

    A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体

    B．最终无沉淀生成

    C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L

    D．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．烃是指含有碳、氢元素的有机物

    B．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃

    C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷

    D．形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

    B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

    D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期未化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：（ ）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期未化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是（ ）

    A．氧化性比较HClO4 ＞ HClO3

    B．氧化产物只有HClO4

    C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6

    D．该反应转移电子数为12e—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省长沙市高二下期末理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如图所示装置制备亚氯酸钠。

    完成下列填空：

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ．装置③的作用是 ；

    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

    A．冷却到室温后，过滤

    B．趁热过滤

    C．常温洗涤

    D．冰水洗涤

    E．38～60℃的温水洗涤

    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；

    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ___________________________。重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省长沙市高二下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子能大量共存的是

    A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO

    B．无色溶液中：MnO、H＋、K＋、C2O

    C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－

    D．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4(C2H4)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    苯(Br2)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    C2H5OH(H2O)

    新制生石灰

    蒸馏

    D

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和Na2CO3溶液

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

    乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

    丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC2分子的电子式：_______________。

    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

    ①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。

    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。

    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：

    ①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；

    ②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b

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